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Constante
de Faraday A Constante de
Faraday é uma das constantes elementares da Física que representa a carga
molecular A. Representada pela letra F, a Constante de Faraday recebeu este nome em
homenagem ao físico e químico inglês Michael Faraday (1791-1867). A Constante de Faraday é o resultado da multiplicação do Número
de Avogadro (NA) pela carga elétrica do elétron (e) e o
seu valor em unidades. F = 96485,33289(59) C mol-1 Leis de Faraday O cientista Michael Faraday propôs regras para a compreensão da eletrólise a
partir de experimentos divulgados em 1834. A eletrólise é o processo em que a
corrente elétrica determina reações químicas. Pelo conhecimento desse
processo, o cientista propôs as chamadas leis da eletrólise ou Leis de
Faraday. As Leis de Faraday ajudam na compreensão da massa corroída e do
processo de eletrodecomposição dos minérios. Primeira Lei de Faraday A Primeira Lei de Faraday aponta que "a massa de um elemento,
depositada durante o processo de eletrólise, é diretamente proporcional à quantidade
de eletricidade que atravessa a célula eletrolítica".
Na equação, Q representa a carga elétrica medida em coulombs (C). A
letra i representa a corrente elétrica, cuja unidade de medida o ampère (A).
E, por fim, a letra t está representando o intervalo de tempo da passagem da
corrente elétrica em segundos (s). Segunda Lei de Faraday A Segunda Lei de Faraday indica que "as massas de vários
elementos, quando depositadas durante a eletrólise pela mesma quantidade de
eletricidade, são diretamente proporcionais aos respectivos equivalentes
químicos".
Michael Faraday O físico e químico Michael Faraday nasceu em Newington,
na Inglaterra, em 22 de setembro 1791 e morreu em Hampton Court
em 25 de agosto de 1896. Seus estudos possibilitaram o conhecimento de
fenômenos da eletricidade, eletroquímica e magnetismo. Atuou no campo da matemática avançada e seus estudos serviram como
base para o desenvolvimento da engenharia. Entre suas principais
contribuições está a invenção do gerador elétrico e do transformador
elétrico. Em seus trabalhos na Química, descobriu o benzeno. Além disso,
produziu os primeiros cloretos, o C2C16 e o C2C14,
compostos importantes que contribuíram para os avanços da metalurgia e da
metalografia. Ainda na Química, foi o responsável pela fundação da eletroquímica e
criou os termos eletrólito, ânodo, catodo, eletrodo e íon. |
